Los polígonos

Los polígonos

Los polígonos es una figura plana cerrada delimitada por segmentos. A estos segmentos se les llama lados.

La palabra polígono esta formada por dos voces de origen griego: ¨polys¨ que significa muchos y ¨gonia¨ ángulos, por lo tanto, es una figura con varios ángulos. 

También se define como una poligonal cerrada.

El polígono de menos lados es el triangulo, que tiene tres lados y tres ángulos. 

El polígono es la frontera que separa al plano en dos regiones una que esta dentro, llamada región interior del polígono y una llamada región exterior del polígono. El plano es la unión de estos tres subconjuntos.

Utilización de los polígonos

Los polígonos están presentes en nuestra vida diaria, formando parte de diversos diseños arquitectónicos que dan origen a los poliedros (edificios) y a su vez también formando mosaicos y teselados, además algunos elementos naturales (hojas, accidentes geografìcos, frutos y verduras) también tienen formas geométricas de los polígonos. 

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Los carboxílos

Los carboxílos 

Los ácidos carboxílos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH). En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (-C=O). Se puede representar como -COOH ó -CO₂H.

Características y propiedades

Los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH. Tienen propiedades ácidas ; los dos átomos de oxigeno son electronegativos  y tienden a atraer a los electrones  del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones una ruptura heterolitica , cediendo el correspondiente protón o hidron , H⁺, y quedando el resto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO^-.

Además, en este anión, la carga negativa se distribuye (se des localiza) simétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble.

Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles , con sólo un 1 % de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones , a temperatura ambiente y en disolución acuosa.

Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se produce esa des localización electrónica ,como por ejemplo los alcoholes. Esto se debe a que la estabilización por resonancia  o des localización electrónica , provoca que la base conjugada del ácido sea más estable que la base conjugada del alcohol y por lo tanto, la concentración de protones provenientes de la disociación del ácido carboxílico sea mayor a la concentración de aquellos protones provenientes del alcohol; hecho que se verifica experimentalmente por sus valores relativos menores de pka. El ion resultante, R-COO^-, se nombra con el sufijo  "-ato".

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Los Éteres

Los Éteres

Los éteres se forman por condensación de dos alcoholes con perdida de agua. Si los dos alcoholes son iguales el  éter es simple y si son distintos es mixto. Los éteres simples se nombran anteponiendo la palabra éter seguida del prefijo que indica cantidad de átomos de carbono con la terminación ilico.

-Propiedades:

El primero de la serie (metano-oxi-metano) es gaseoso, los siguientes son líquidos de olor penetrante y agradable. Al formar puentes hidrógeno con el agua son más solubles que los alcanos respectivos. Tienen menor punto de ebullición que los alcoholes de los que provienen, similar al de los alcanos respectivos.

Son buenos disolventes de grasas y aceites y yodo.


Al evaporarse el éter etílico produce un frío intenso.

-usos 

son buenos disolventes, especialmente el éter etílico. Este éter se utilizo como anestésico  durante mucho tiempo. Produce la inconsciencia durante la depresión sistema nervioso  central pero tiene efectos irritantes del sistema respiratorio y provoca nauseas y vómitos luego de la anestesia. El éter metilpropilico se prefiere como anestésico porque casi no tiene efectos secundarios.

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Las Aminas

Las Aminas

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoniaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos  de la molécula de amoniaco por otros sustituyentes o radicales. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos,las aminas son primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

      Amoniaco                  Amina Primaria            Amina Secundaria            Amina Terciaria 

                                                  

Las aminas primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.

Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes.

Nomenclatura

Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de  hidrógeno del amoniaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Las que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, las que tienen dos se llaman aminas secundarias y las que tienen tres, aminas terciarias.

Las aminas sencillas se nombran enumerando los grupos que sustituyen a los átomos de hidrógeno del amoniaco y terminando con amina. Si hay varios grupos o radicales sustituyentes iguales se usan los prefijos di o tri. Cuando se trata de grupos diferentes estos se nombran por orden alfabético (etil antes que metil, o butil antes que propil, prescindiendo del tamaño) y terminando con la terminación amina.

Compuesto	Nombres
CH3-NH2	Metilamina
CH3-NH-CH3	Dimetilamina
CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3	Etilpropilamina
CH3 | N-CH3 | CH3	Trimetilamina
CH3 | N-CH2-CH2-CH3 | CH2-CH3	Etilmetilpropilamina

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Propiedades del carbono

Propiedades del carbono

     Unas de las propiedades de los elementos no metales como el carbono son:

*que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. 

*El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre.

* Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El carbono

   El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de diamante: 3823 K Grafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K   grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados.

Usos del carbono

  El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

  § El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.

  §  La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.

  §  Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.

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Tipos de compuesto que forman el carbono

Tipos de compuesto que forman el carbono

De los compuesto del carbono existentes, podemos comenzar a citar los hidrocarburos. Ellos son compuesto formados por carbono e hidrógeno. Los átomos de carbono que con apenas enlaces covalentes simples son  los hidrocarburos saturados o alcanos. Los hidrocarburos insaturados tienen por lo menos un enlace covalente doble o un enlace covalente triple entre dos átomos de carbono, aquí se incluyen los alquenos y los alquinos.Se dividen en:  Alifáticos y Aromáticos

Los alifáticos son:

Los Alcanos 

El alcano mas importante se llama metano, pero también esta el etano, propano y butano. El nombre  de los alcanos, termina siempre  en "ano", para identificar su correlación química con la familia de hidrocarburos saturados. Los alcanos se encuentran en el gas natural y en el petroleo, estos hidrocarburos son utilizados principalmente como combustible.

Los Alquenos

Un alqueno bien conocido y sencillo es el etano o etileno. El nombre de los alquenos siempre termina en "eno" de la misma forma que con los alcanos, para identificar las substancias con su procedencia hidrocarburica.

Los alquenos son utilizados como materias primas en las industrias químicas.

Los Alquinos

Uno de los alquinos mas simple es el  etino llamado acetileno. El nombre de los alquinos siempre termina en "ino" para cumplir la nomenclatura detallada en los dos casos anteriores.

El etino es utilizado como materia prima en la producción de ácido acético y otro compuesto del carbono.

Los aromáticos son:

Los Alcoholes

El etanol o alcohol etílico es un liquido incoloro e inflamable que tiene un aroma característico. Es un solvente valioso y materia prima de muchas síntesis orgánicas, esta presente en las bebidas alcohólicas y genera los consabidos efectos en el ser humano.

Las moléculas de alcohol poseen en común el

grupo característico hidroxilo-OH que le confiere propiedades especificas. Hay alcoholes que tienen apenas un grupo hidroxilo (Son los mono-alcoholes; con dos hidroxilos son los di-alcoholes y con tres grupos de hidroxilos son los trialcoholes). Un trialcohol son utilizados en las industrias es el propanotriol. Este trialcohol se utiliza en la industria alimenticia, cosmética y varios medicamentos

Cetonas y Aldehídos

La acetona es un liquido incoloro,inflamable, de olor particular y con gran interés industrial sobre ella. El nombre de la acetona, deriva del nombre de los correspondiente hidrocarburos a los cuales se le agrega el sufijo "ona".

Los aldehídos que poseen una cadena de tres átomos de carbono se llaman propanal. 

El nombre de los aldehídos deriva de sus correspondientes hidrocarburos los cuales poseen la terminación "al".

Los Lipidos

Los lipidos o grasas son compuesto insolubles en agua y solubles en solvente orgánicos como el benceno, éter y el cloroformo. Tienen en su constitución los elementos carbonos, hidrógenos y oxigeno.

Las grasas son importantes fuente de energía para nuestro organismo. Las grasas mas simple se denominan trigliceridos se forman por una reacción de estearificacion a partir de axidos grasos y glicerol.

Hidratos de carbono

Los hidratos de carbono son vulgarmente conocidos por azucares. Desempeñan  funciones diversas, siendo importantes fuentes de energía para los seres vivos. Tienen en su constitución carbono, hidrógeno y oxigeno.

La glucosa y la fructuosa son azucares que existen en numerosos frutos.

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